Кроме того, во время горения белого фосфора образуются удушливые ядовитые газы.
Фосфорные боеприпасы
Фосфорная кислота. При нагр. Белый фосфор реагирует с р-рами солей электроположит. Красный и черный фосфоры этой способностью не обладают. С водородом фосфор в обычных условиях не реагирует.
Его гидриды фосфины получают косвенным путем. С фтором и белый и красный фосфоры реагируют со взрывом. Белый фосфор воспламеняется в атмосфере хлора и паров брома , красный реагирует спокойно. Р-ция с иодом у белого фосфора идет даже при охлаждении, тогда как у красного - при нагревании.
Во всех случаях образуются разл. Пары фосфора реагируют с азотом в электрич. Обычно нитрид P3N5 оранжево-коричневого цвета с плотн. P4S10 с NH3 при нагревании.
При его термич. Нитриды фосфора инертны, холодная вода на них не действует, они не разлагаются при нагр. HNO3, р-рах щелочей , не реагируют с хлором , на воздухе начинают окисляться выше 250 0C. Нитрид P3N5 используют как газопоглотитель в лампах накаливания и в галогенных лампах, для легирования кремния в технологии полупроводниковых материалов.
Тетрафосфора трисульфид P4S3 - лимонно-желтые кристаллы ромбич. Пары фосфора реагируют с углеродом , только выше 2000 0C. Косвенным путем, напр. С СО не реагирует.
С кремнием пары фосфора взаимод. Силициды фосфора устойчивы на воздухе , гидролизу-ются горячей водой , разлагаются р-рами щелочей , а также минеральных к-т при нагревании. С бором , а также со всеми металлами , кроме Sb и Bi, фосфор реагирует при нагр. Фосфор большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами , так и с атомами др.
Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фосфидах.
Известно около 200 фосфатных минералов. Практическое значение имеют минералы: монацит , ксенотим , амблигонит , торбернит , вивианит , пироморфит , бирюза. Фосфор — важнейший биогенный элемент , необходимый для жизнедеятельности всех организмов. Присутствует в живых клетках в виде фосфат-ионов, входит в состав нуклеотидов , нуклеиновых кислот , фосфопротеидов , фосфолипидов , ортофосфата кальция и др. Существует 5 кристаллических и 5 аморфных аллотропных модификаций фосфора; из них важнейшие — белый, красный и чёрный фосфор технический белый фосфор называют жёлтым фосфором. Термодинамически устойчив при обычных условиях кристаллический чёрный фосфор P I.
Белый и красный фосфоры метастабильны, но вследствие малой скорости превращения могут сохраняться длительное время. Все формы при плавлении дают жидкость, состоящую из тетраэдрических молекул P4 с длиной связи P—P 221 пм. Образец красного фосфора. Описаны также триклинный, тетрагональный, гексагональный красный фосфор. Превращение белого фосфора в красный ускоряется при действии УФ-облучения , в присутствии примесей I2, S, Se и др. В структуре красного фосфора существуют связанные между собой бесконечные цепи из тетраэдров P4. Чёрный фосфор имеет графитоподобную структуру, состоящую из слабо связанных между собой гофрированных слоёв.
При атмосферном давлении чёрный фосфор возгоняется.
Выделяется легкими, кишечником и потом. Белый фосфор обладает высокотоксическими свойствами. Из соединений фосфора наиболее токсичен фосфористый водород, вредное действие которого может проявиться при получении фосфора и других производственных процессах. Это сильный яд, судьба которого в организме изучена недостаточно, оказывает выраженное кумулятивное действие. Отравления могут быть профессиональными. Соединения фосфора с хлором как производственные яды обладают общим раздражающим действием на слизистые оболочки.
Действие паров треххлористого фосфора на слизистые оболочки дыхательных путей и глаз в 5—10 раз сильнее, чем образующегося при гидролизе хлористого водорода. Аналогичными свойствами обладает пятихлористый фосфор. Хлорокись фосфора вызывает раздражение слизистой оболочки глаз.
Внешне похож на воск или парафин. Легко поддается механической деформации, плохо растворяется в воде, медленно окисляется на воздухе, химически активен и имеет бледно-зеленое свечение. При контакте с кожными покровами легко самовоспламеняется, что может стать причиной ожогов. При небольших дозах, но длительном воздействии, вызывает хроническое отравление, которое приводит к поражению костных структур. Данное вещество в концентрации 0,5-0,15 г опасно тем, что может стать причиной смерти. Получается путем нагревания белого фосфора. В воде не растворяется, на воздухе начинает медленно окисляться.
Данное вещество менее ядовито, чем белый элемент. При вдыхании пыли красного фосфора может развиваться хроническая интоксикация. Имеет металлический блеск и жидкую структуру. На ощупь жирный. Имеет низкую степень токсичности, поэтому считается максимально безопасным для человека. Действие белого фосфора и поражающие факторы На открытом воздухе без дополнительных мер защиты фосфор воспламеняется. Степень ожогов будет зависеть от количества попавшего на тело химического вещества и длительности контакта с ним. Поэтому повреждение тканей происходит быстро. Горение также сопровождается искрами, которые разлетаются в разные стороны, что может увеличить область поражения. При горении фосфора выделяется дым, который насыщен ядовитыми веществами.
Фосфорные бомбы: чем опасны, последствия для человека и принцип действия
Несмотря на свою полезность, белый фосфор может быть чрезвычайно опасен и ядовит. Считается, что в зажигательных устройствах белый фосфор впервые применили фении – ирландские республиканцы конца 19 века. Чем опасен фосфор для окружающей среды? Белый фосфор вызывает пожары, которые трудно ликвидировать. ↑ «Белый фосфор ядовит, на воздухе при температуре ок.
Фосфорный дождь — убийца природных ресурсов и людей. Как действует это оружие?
Атомы фосфора "открыты" и легко доступны любым атомам других элементов - окислителей например кислорода из воздуха. Доступные электронные пары фосфора служат "приманкой" для любых других атомов, которые готовы присоединить чужой электрон обладающие высокой электроотрицательностью. Белый фосфор светится не просто так, - он окисляется - сначала атомы кислорода располагаются между атомами фосфора. Это происходит до тех пор, пока все свободные электронные пары не присоединятся к кислороду. После этого белый фосфор перестаёт светиться и превращается в оксид фосфора P2O5. Оксид фосфора - относительно устойчивое вещество, но при этом активно реагирует с водой, образуя метафосфорную кислоту HPO3 и ортофосфорную кислоту H3PO4 Кислоты фосфора При растворении в воде оксида фосфора P2O5 образуется ортофосфорная кислота H3PO4. Эта кислота — одна из слабых кислот, поэтому с большинством металлов не реагирует, а только удаляет на их поверхности оксидную плёнку. Её часто используют при ремонте электрооборудования, пайки электронных плат и т. Она является хорошим средством для удаления ржавчины. Фосфор образует две кислоты: одну — ортофосфорную кислоту, вторую — метафосфорную НPO3. Но вторая кислота — соединение не стойкое и быстро окисляется, образуя ортофосфорную кислоту.
Далее принимаются все меры для предупреждения болевого шока с последующей эвакуацией человека из зоны поражения. В холодное время года не рекомендуется снимать с пострадавшего одежду, чтобы не усилить шок.
Применение каких-либо лекарств без предварительного анализа состояния человека допустимо лишь в том случае, если медик точно знает, что лекарство вероятнее поможет, чем навредит. Однако специалисты настоятельно рекомендуют не оказывать помощь пострадавшему, если человек не знает, что делать с подобными травмами. Видео: фосфорная бомба.
Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы.
С такими же заявлениями со ссылкой на осведомлённые источники выступали и СМИ Ливана.
По этим данным, боеприпасы с белым фосфором использовались Израилем в ходе обстрела приграничных районов на юге Ливана. Удары были нанесены преимущественно по населённым пунктам, есть пострадавшие, отмечалось в сообщениях.
Фосфор (P)
Пожар, вызванный применением белого фосфора в Нагорном Карабахе. Таким образом, хотя белый фосфор играл ключевую роль в ранней истории производства спичек, его опасные свойства привели к поиску более безопасных альтернатив. Белый фосфор — самая опасная форма, он крайне токсичен и во многих случаях его попадание в организм приводит к летальному исходу. ядовитое, очень реакционноспособное мягкое воскообразное вещество бледно-жёлтого цвета, растворимое в сероуглероде и бензоле. Human Rights Watch установила, что израильские войска использовали снаряды с белым фосфором в ходе военных операций в Ливане и Газе 10 и 11 октября.
Чем опасен ожог фосфором и как его лечить?
Смотрите онлайн короткое видео (shorts) «Почему Белый Фосфор запрещен законами войны» на канале «Профессор ГУГЛОВ» в хорошем качестве, опубликованное 7 ноября 2022 г. 8:00, длительностью 00:00:53, на видеохостинге RUTUBE. Белый фосфор очень мощный восстановитель и поэтому при попадании внутрь ативно вступает в биореакции. Предварительно, ВСУ использовали белый фосфор или адамсит Фото: miliman/
Как защититься при обстреле территории боеприпасами с белым фосфором
Белый фосфор очень опасное вещество. Что такое белый фосфор, чем он опасен и для чего его применяют. Российские силовики с данного направления предоставили РИА Новости видеозапись с одной из таких неразорвавшихся стеклянных колб.
Белый фосфор: разрушительный эффект, история применения и запретов
Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей карбонатов, сульфидов и др. Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра.
Фосфористая кислота Фосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота.
Фосфор обеспечивает нормальную и здоровую структуру дёсен и зубов. Фосфор может существовать в виде нескольких аллотропных модификаций, наиболее известными из которых являются белый, красный и чёрный фосфор, которые различны по строению и свойствам. В химических реакциях фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Окислительные свойства выражены у фосфора слабее, чем у азота.
Фосфор играет важную роль в процессах жизнедеятельности живых организмов. Вопросы для самоконтроля Охарактеризуйте электронное строение атомов фосфора. Сравните электронное строение атомов фосфора и азота; отметьте сходство и различие. Охарактеризуйте аллотропные модификации фосфора. Поясните, почему фосфор в химических реакциях способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Аргументируйте ответ.
Фосфорсодержащие удобрения вследствие наличия в них фосфатов кальция мало ядовиты. Наблюдающиеся при работе с этими удобрениями местные явления в виде конъюнктивитов и раздражения кожи объясняются действием кальция или селитры [Хаген И. Органические соединения фосфора, входящие в состав ядохимикатов и нашедшие широкое применение в сельском хозяйстве, при несоблюдении мер защиты могут представлять серьезную опасность.
При всасывании через слизистые оболочки и кожу они оказывают общетоксическое действие, являясь сильными ингибиторами холинэстеразы. Мышечный тремор, миоз, спазм цилиарной мышцы — ранние симптомы общей интоксикации [Глазко И. Учитывая опасность интоксикации, лиц, запятых на производстве фосфора, подвергают систематическим и тщательным обследованиям. При этом изучают характер заболеваемости рабочих и служащих фосфорной промышленности [Турлыбеков Ж.
Оценивают значения определения неорганического фосфора для диагностики интоксикации [Тихонов Н. Основываясь на показателях заболеваемости рабочих и служащих фосфорного производства, разрабатывают нормативы потребности в лечебно-профилактической помощи [Петров П.
Концентрация фосфора в нормальных воздушно-сухих почвах составляет около 200-800 частей на миллион, из которых обычно около половины связаны как неорганически, так и органически. Минералы фосфора часто слишком плохо растворимы, чтобы выделять фосфат доступным для растений способом, поэтому фосфат часто является ограничивающим фактором роста. Ионы фосфата, доступные для растений, прочно связаны с почвой. Это происходит в виде адсорбированного аниона, но прежде всего в виде нерастворимого фосфата железа или алюминия при низких значениях pH и в виде фосфата кальция при более высоких значениях pH. В крайних диапазонах pH эта связь настолько сильна, что фосфат больше не доступен для растений. Наилучшая доступность достигается при pH 6-7. При недостатке фосфора их рост замедляется, а листья приобретают цвет от темно-зеленого до сине-фиолетового.
По этой причине фосфорные удобрения широко используются в сельском хозяйстве. Положительный побочный эффект фосфата заключается в том, что следы потенциально вредных металлов, содержащиеся в удобрениях, стабилизируются фосфатом и не могут усваиваться растениями. Хотя фосфаты менее подвижны, чем нитраты, когда почва насыщена ими, они могут проникать в более глубокие слои почвы и грунтовых вод и вызывать дистрофию. Они также могут вызвать серьезные экологические проблемы в водоемах. В основном это связано с их особой ролью в эвтрофикации слабых или стоячих вод. В природных водах фосфат является фактором, ограничивающим рост содержащегося в нем фитопланктона. Доступность питательных веществ становится настолько большой, что происходит так называемое цветение водорослей. Когда мертвые водоросли расщепляются, потребляется много кислорода, что снижает его концентрацию до такой степени, что многие водные организмы умирают. В первую очередь усиленный рост водорослей приводит к помутнению верхнего слоя.
Это уменьшает попадание света, который ограничивает фотосинтез и, таким образом, запускает эффект саморегулирования. Этому также способствует распространение зоопланктона, питающегося водорослями. Тем не менее, в конечном итоге происходит чрезмерное потребление кислорода из-за разложения мертвых растительных остатков и планктона. В случае однократного увеличения поступления фосфатов невозможно определить долгосрочное воздействие на экологическое состояние воды. Однако, если это происходит постоянно, содержание кислорода может упасть почти до нуля, особенно в слоях, расположенных близко к земле, где происходит большая часть процессов разложения.
Фосфорная бомба: принцип действия и последствия
К таким новинкам относят, например, оружие на новых физических принципах. Белый фософор это не ОМП.
Он добавил, что белый фосфор является "противозаконным и неизбирательным при взрыве в густонаселенных городских районах, где он может сжечь дома и нанести вопиющий вред гражданскому населению". Израиль должен без исключения запретить любое использование боеприпасов с белым фосфором "воздушного взрыва" в населенных районах, заключила правозащитная группа, чье заявление цитирует Al-Jazeera. Белый фосфор, который может вызвать глубокие ожоги костей, приводящие к смерти или пожизненным травмам, может использоваться для создания дымовых завес, маркировки целей и испепеления вражеских объектов.
Хотя использование этого вещества в зонах боевых действий не запрещено полностью международным правом, его использование вблизи гражданских лиц запрещено Конвенцией ООН об обычном оружии, которую Израиль не подписал.
Диета на гемодиализе. Кальций и фосфор в организме человека. Урок 14. Азот и фосфор —. Вода и полезные минеральные вещества.
Влияние фосфорной статуэтки на организм человека Так если белый фосфор нагревать до температуры 300 С без доступа воздуха и в присутствии катализаторов ими может быть йод или натрий , то он превратится в красный фосфор. В отличие от белого фосфора его красный собрат не светится в темноте и не является ядовитым и опасным, к слову именно его используют при производстве спичек. Препараты желчной кислоты снижают уровень холестерина. Они могут уменьшить пероральную абсорбция фосфатов с пищей или добавками. Оральные добавки фосфата должны быть приняты, по крайней мере, за 1 час до или через 4 часа после этих препаратов. Желчная кислота включает: Холестирамин Квестран Колестипол Колестид Кортикостероиды Загоревшийся фосфор легко гасится водой.
Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды или раствора хлорида кальция. Желчная кислота включает: Холестирамин Квестран Колестипол Колестид Кортикостероиды Вред, который наносит желтый фосфор здоровью человека описан в медицинской литературе. Пары желтого фосфора, выделяемые в результате самовозгорания, вызывают сильное раздражение глаз, слезотечение, раздражение дыхательных путей и глубокие, проникающие ожоги кожи. Внимание Он участвует во всех химических реакциях, поддерживает обмен веществ, рост клеток, работу мышц, сердца и почек. Основываясь на показателях заболеваемости рабочих и служащих фосфорного производства, разрабатывают нормативы потребности в лечебно-профилактической помощи [Петров П. Важно Недостаток элемента чреват рахитом у детей, снижением иммунитета, мышечными и суставными болями, пародонтозом у взрослых.
Ко всему прочему повышается риск возникновения дистрофических изменений миокарда, психических отклонений. Иногда также советуют «сдобрить» почву костной мукой и навозом. Американский специалист решила разобраться, насколько оправдано применение такой «гремучей смеси». Все аллотропические видоизмененные виды фосфора, такие, как «белый», «красный», «черный», являются опасными химическими веществами, затрагивающие жизненно важные органы человека. Где содержится и почему об этом полезно знать В режиме горения фосфора опасна реакция с нагретым металлом. Фосфор испаряется и взаимодействует по механизму твердогазового контактного плавления.
Опасны для человека также образовавшиеся фосфиды соединения меди, алюминия, цинка, они токсичны и поражают нервную систему, органы дыхания, нарушают белковый нуклеиновый обмен в организме человека. Помехой для phosphorus является избыток таких химических элементов, как барий, алюминий, и кальций. Они быстро формируют такие соединения, которые не способны принимать участие в обменных процессах. Каждый витамин и минерал по-своему полезен для организма и оказывает на него определенное действие. Фосфор незаменим для роста и поддержания нормального состояния зубов и костей, а также умственной и мышечной активности. Но на этом его влияние на организм не ограничивается.
Выводы данного исследования очень важны, поскольку потребление фруктозы в США растет быстрее после введения в 1970 году богатого фруктозой кукурузного сиропа, в то время как потребление магния за последнее столетие снизилось. В настоящее время нет убедительных доказательств того, что диетические дозы фосфора могут отрицательно повлиять на минеральную плотность костной ткани. Тем не менее, замена фосфатсодержащих безалкогольных напитков и закусок из молока и других продуктов, богатых кальцием, действительно представляет серьезную опасность для здоровья костей. Каждый витамин и минерал по-своему полезен.
Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через 2-3 суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем.
Что такое белый фосфор и его свойства
- Фосфор (P)
- Навигация по записям
- Бесчеловечное оружие: что такое белый фосфор и почему его до сих пор применяют?
- Чем опасен ожог фосфором и как его лечить?
- Элементы: Светоносный фосфор