Углекислый газ, полученный в результате полного сгорания 3,36 л (н.у.) смеси метана и этана, в которой объемное соотношение газов равно 1:2, пропустили через раствор гидроксида натрия объемом 152,7 мл с массовой долей NaOH 12% (плотность 1,31 г/мл). при сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества. Пример 1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся в результате полного сгорания в кислороде метана объёмом 6,72 м3 (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением.
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода см. Пластиковую бутылку, разделенную метками на три равные части, заполним способом вытеснения воды одной частью метана и двумя частями кислорода. При поджигании смеси происходит взрыв — полное сгорание метана в кислороде. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде Получаем метан прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Пропустим метан через раствор перманганата калия. Никаких видимых изменений не наблюдаем. Бромная вода также не изменяет своей окраски. Метан стоек к окислителям и не вступает в реакцию с бромом при данных условиях. Оборудование: пробирка, газоотводная трубка, промывалка, кристаллизатор, цилиндр, горелка, штатив. Горение жидких углеводородов Возьмем для опыта гексан и керосин. Молекула гексана содержит шесть атомов углерода.
Керосин — это смесь молекул алканов, в составе которых от двенадцати до восемнадцати атомов углерода. Подожжем небольшие количества гексана и керосина. Гексан загорается сразу: алканы с небольшой молекулярной массой загораются легко. Поджечь керосин оказывается немного труднее, появляется коптящее пламя. В виде копоти выделяется несгоревший углерод.
Ответ следует искать в электронном строении атома углерода и молекулы метана. В результате этого атом углерода в возбуждённом состоянии имеет четыре неспаренных электрона, то есть становится четырёхвалентным. При этом они принимают форму вытянутых в направлении к вершинам тетраэдра восьмёрок. Явление, при котором происходит смешение и выравнивание по форме и энергии электронных облаков, называется гибридизацией. Так как гибридизации подвергаются один S и три Р-электрона, то такое состояние называется SP3-гибридизацией.
Физические свойства метана При обычных условиях метан — газ, не имеющий запаха и цвета, практически не растворяется в воде, в два раза легче воздуха. Метан образуется в природных условиях при разложении без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. В небольших количествах выделяется в заболоченных водоемах, отсюда и другое название - болотный газ. При низких температурах и больших давлениях в океане метан образует соединения с водой - гидраты метана, являющимися источниками метана в природе. Эти соединения устойчивы лишь при температуре 0 о С и давлении, которое существует на глубине 250 метров.
Атом при этом переходит в возбужденное состояние.
Все четыре валентных электрона становятся неспаренными, они могут образовывать четыре химические связи. Разрешение противоречий: 1 в процессе образования химических связей облака всех валентных электронов атома углерода одного s— и трех р-электронов выравниваются, становятся одинаковыми; 2 облака принимают форму несимметричных, вытянутых в направлении к вершинам тэтраэдра объемных восьмерок. Гибридизация может распространяться на разное число электронных облаков. Шаростержневая модель молекулы: 1 детали, изображающие атомы, соединяются на некотором расстоянии друг от друга посредством стерженьков, символизирующих валентные связи; 2 модель дает наглядное представление о том, какие атомы с какими соединены, но она не передает относительных размеров и внешней формы молекулы. Строение и номенклатура углеводородов ряда метана Строение углеводородов. Предельные углеводороды неразветвленного строения : 1 метан; 2 этан; 3 пропан; 4 бутан; 5 пентан; 6 гексан; 7 гептан; 8 октан; 9 нонан; 10 декан.
С увеличением молекулярной массы последовательно возрастают температуры плавления и кипения углеводородов. Первые четыре вещества С1 — С4 при обычных условиях — газы. Все предельные углеводороды нерастворимы в воде, но могут растворяться в органических растворителях. Пространственное и электронное строение молекул пропана и бутана. Атомы углерода в них расположены не по прямой линии, а зигзагообразно. Причина — в тетраэдрическом направлении валентных связей атомов углерода.
Если к одному атому углерода присоединился другой атом углерода, то у этого последнего остались три свободные валентности, все они направлены к вершинам тетраэдра. Следующий атом углерода может присоединиться только в одном из этих направлений. Углеродная цепь неизменно принимает зигзагообразную форму. Зигзагообразная цепь атомов углерода может принимать различные пространственные формы. Это связано с тем, что атомы в молекуле могут относительно свободно вращаться вокруг простых сигма-связей. Углеродная цепь получается сильно изогнутой.
Если повернуть атом углерода, то молекула примет почти кольцеобразную форму. Такое вращение существует в молекулах как проявление теплового движения если нет препятствующих этому факторов. Наиболее энергетически выгодной является форма с наибольшим удалением атомов друг от друга.
Подожжем небольшие количества гексана и керосина.
Гексан загорается сразу: алканы с небольшой молекулярной массой загораются легко. Поджечь керосин оказывается немного труднее, появляется коптящее пламя. В виде копоти выделяется несгоревший углерод. Большинство алканов горят коптящим пламенем из-за высокого содержания углерода.
Мы убедились в том, что алканы с небольшой молекулярной массой загораются легче, чем алканы с большой молекулярной массой. Оборудование: фарфоровые чашки, лучина, огнезащитная прокладка. Соблюдать правила работы с горючими жидкостями. Работать с небольшими количествами жидких углеводородов не более 2 мл.
Горение твердых углеводородов на примере парафина Парафин — смесь твердых алканов, содержащих в своем составе от 16 до 40 атомов углерода. Твердый парафин на воздухе загорается с трудом. Кипящий парафин на воздухе самовозгорается. Нагреем парафин до кипения.
Выливаем кипящий парафин из пробирки в кристаллизатор, наполненный водой. Кипящий парафин, смешиваясь с воздухом, загорается. При горении парафина образуются углекислый газ и водяные пары.
Что образуется в результате полного сгорания метана? И почему?
В результате реакции горения при полном сгорании образуется углекислый газ CO2, и пары воды H2O вещества, не оказывающие вредного влияния на окружающую среду и человека. Кислород объемом 4480 мл прореагировал с простым веществом массой 5,6 г. в результате чего образовался оксид e2o. определите простое вещество и напишите уравнение реакции. Получи ответ на вопрос у нас! Ответ дали 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Онлайн Ответ Сайт.
Глава 8. Характеристики горения газов
| При полном сгорании метана образуется | Врезультате полного горения алканов образуются оксид углерода(IV) СО2. |
| Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему? | Реакция сгорания метана. Полное сгорание метана. |
| Насыщенные углеводороды | 13 мая - 43363443632 - Медиаплатформа МирТесен. |
| Реакция горения метана: тепловые эффекты и продукты | Заходи и смотри, ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знания Сайт. |
| В результате полного сгорания метана получается…? — | Что образуется при реакции горения метана. |
Глава 8. Характеристики горения газов
О сервисе Прессе Авторские права Связаться с нами Авторам Рекламодателям Разработчикам. Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знание Сайт. Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются — Кроме того, в результате полного сгорания метана образуется относительно мало вредных веществ по сравнению с другими видами топлива. В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. при сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества.
Врезультате полного сгорания метана образуются
Применение метана Болотный газ самый термически устойчивый углеводород, а потому он широко применяется и в быту, и в промышленности. Хлорирование вещества даёт возможность получения метилхлорида, метиленхлорида, хлороформа, четырёххлористого углерода. Результатом его неполного сгорания является сажа, Если метан каталитически окисляется, то получается формальдегид. А его реакция с серой приводит к образованию сероуглерода.
К важным методам получения ацетилена из простейшего углеводорода относятся: термоокислительный крекинг, электрокрекинг. Газ также применяется для производства синильной кислоты. Кроме того, он даёт водород, необходимый для выработки водяного газа, который, в свою очередь, применяется для создания углеводородов, альдегидов и тому подобного.
Кроме того, метан необходим при производстве нитрометана. В настоящее время газ стал часто использоваться в качестве автомобильного топлива. Но его плотность в 1000 раз меньше плотности бензина, а потому, чтобы заправить автомобиль метаном на тот же объём, что и бензином, при равном давлении необходим соответствующий бак.
В таком случае для обычной поездки потребовалось бы возить прицеп с топливом.
В качестве ловушек для радикалов могут использоваться гидрохинон, иод, оксид азота II , трифенилметан и т. В изучение цепных реакций значительный вклад внесли академик Н. Семёнов и английский химик С. В 1956 году они были удостоены Нобелевской премии по химии «за исследования в области механизма химических реакций».
Бромирование, в отличие от хлорирования, происходит медленнее, а значит, селективнее. Энергия связи С—Н для третичного атома углерода наименьшая. Это объясняется тем, что третичные радикалы, образующиеся в ходе галогенирования алканов, стабильнее вторичных, а те, в свою очередь, стабильнее первичных. Хлорирование алканов происходит менее избирательно, так как хлор является более активным галогеном и скорость реакции довольно высока. Нитрование алканов.
Нитрование — это реакция, с помощью которой осуществляется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы 63 NO2. В качестве нитрующего агента часто используется разбавленная азотная кислота. Впервые нитрование алканов было изучено в 1888—1893 годах М. Коноваловым в лаборатории профессора В. По образному выражению самого Коновалова, они осуществили оживление «химических мертвецов», заставив реагировать неактивные в химическом отношении парафины.
Алканы нитруются разбавленной азотной кислотой при высоких температурах. Реакция идет по механизму свободнорадикального замещения, так же как и в случае галогенирования алканов.
При горении их в достаточном количестве воздуха и при высокой температуре образуются продукты полного сгорания: СО2, Н2О, N2. При горении в недостаточном количестве воздуха или при низкой температуре кроме продуктов полного сгорания образуются продукты неполного сгорания: СО, С сажа. Продукты сгорания называют влажными, если при расчете их состава учитывают содержание паров воды, и сухими, если содержание паров воды не входит в расчетные формулы. Реже во время пожара горят неорганические вещества, такие как сера, фосфор, натрий, калий, кальций, алюминий, титан, магний и др. Образуются они в дисперсном состоянии, поэтому поднимаются в воздух в виде плотного дыма.
Продукты сгорания алюминия, титана и других металлов в процессе горения находятся в расплавленном состоянии. При неполном сгорании органических веществ в условиях низких температур и недостатка воздуха образуются более разнообразные продукты — окись углерода, спирты, кетоны, альдегиды, кислоты и другие сложные химические соединения. Они получаются при частичном окислении как самого горючего, так и продуктов его сухой перегонки пиролиза. Эти продукты образуют едкий и ядовитый дым. Кроме того, продукты неполного горения сами способны гореть и образовывать с воздухом взрывчатые смеси. Такие взрывы бывают при тушении пожаров в подвалах, сушилках и в закрытых помещениях с большим количеством горючего материала. Рассмотрим кратко свойства основных продуктов горения.
Углекислый газ Углекислый газ или двуокись углерода СО2 — продукт полного горения углерода. Не имеет запаха и цвета. Плотность его по отношению к воздуху равна 1,52. Углекислый газ не поддерживает горение веществ, за исключением щелочных и щелочно-земельных металлов. Токсичность углекислого газа незначительна. При быстром испарении жидкой углекислоты газ охлаждается и переходит в твердое состояние.
Кроме того, жидкость из затвора не должна уноситься в виде капель в заметных количествах.
При к и н е т и ч е с к о м принципе до начала горения создается однородная смесь с некоторым избытком воздуха. Сгорание такой смеси происходит в коротком прозрачном факеле без образования в пламени частиц сажи. При меньшем содержании первичного воздуха по кинетическому принципу протекает только начальная стадия горения, до использования кислорода, находящегося в смеси с газом. Оставшиеся газы и продукты неполного сгорания сжигают за счет внешней диффузии кислорода вторичного воздуха , то есть по д и ф ф у з и о н н о м у принципу. Общая высота пламени при таком горении возрастает, а температура — несколько снижается. Устойчивость пламени и его прозрачность зависят от содержания первичного воздуха в смеси: чем оно выше, тем ниже устойчивость пламени, больше его прозрачность, и наоборот. С учетом этого принципа конструируются все газовые аппараты с инжекционными горелками.
В таких горелках содержание первичного воздуха в смеси принимается в зависимости от вида газа таким, чтобы: в пламени отсутствовали сажистые частицы; обеспечивалась стабильность горения при изменений тепловой мощности в любых необходимых в практике пределах. Так как процессы смешения протекают значительно медленнее процессов горения, то скорость и полнота сгорания определяются скоростью и полнотой смешения газа и воздуха. Смешение газа с воздухом при этом может происходить путем диффузии либо медленной молекулярной, либо турбулентной, включающей в себя и молекулярную как конечную стадию. Соответственно этому различаются скорость горения и структура диффузионного пламени. Особенности такого сжигания: устойчивость пламени при изменении тепловой мощности от нуля до максимально возможных по условиям отрыва; постоянство температур по всей высоте пламени; возможность распределения его по большим произвольным поверхностям; компактность горелок и простота их изготовления; значительная высота пламени и неизбежность пиролитических процессов, приводящих к образованию яркого сажистого пламени. Структура свободных пламен: а — ламинарное пламя; б — турбулентное пламя Диффузионное горение может быть переведено в кинетическое или промежуточное, если смешение будет опережать процессы горения. Для иллюстрации принципов сжигания на рис.
Ламинарный факел возникает за счет взаимной молекулярной диффузии газа и воздуха. Внутри конусного ядра 1 — чистый газ, вытекающий из трубки при ламинарном режиме течения. В зоне 2 — смесь из газа и продуктов сгорания, в зоне 3 — смесь из продуктов сгорания и воздуха. Граница 4 представляет собой гладкий конусный фронт пламени, к которому снаружи диффундируют молекулы воздуха, а изнутри — молекулы газа. Продукты сгорания частично диффундируют навстречу газу, интенсивно нагревая его в предпламенной зоне. Это приводит к пиролизу углеводородов и образованию сажистых частиц, придающих пламени яркую светимость.
§ 19. Тепловые эффекты химических реакций
| ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания | В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! |
| В результате полного сгорания метана получается…? | Напишите полное и сокращённое ионное уравнение 3koH+fe (no3)3=fe (oh)3 стрелка вниз +. |
СЖИГАНИЕ ГОРЮЧИХ ГАЗОВ
Или на 1 м3 кислорода приходится 3,76 м3 азота. Запишем реакцию горения водорода в воздухе:. Таким образом, для сгорания 1 м3 водорода требуется 2,38 м3 воздуха. В результате образуются продукты сгорания: 1 м3 воды в виде пара и 1,88 м3 азота.
Запишем реакцию горения метана в воздухе:. Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 метана требуется 9,52 м3 сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м3 диоксида углерода, 2 м3 паров воды и 7,52 м3 азота.
Для начала реакции обычно используют искру, нагревание или катализатор. Правильный выбор способа зажигания позволяет запустить процесс горения в строго определенном месте и предотвратить самовоспламенение смеси. Избыток или недостаток окислителя приводит к неполному сгоранию, снижению эффективности и повышенному выходу вредных веществ. В-третьих, необходимо регулировать скорость подачи газов в зону горения. Слишком быстрый поток не успеет среагировать полностью, слишком медленный приведет к падению температуры и остановке реакции. В-четвертых, важно грамотно организовать отвод тепла от зоны горения, чтобы поддерживать оптимальный температурный режим. Для этого используют различные системы охлаждения и теплообменники. И наконец, должна быть предусмотрена возможность быстрого и надежного прекращения горения в аварийных ситуациях.
Это достигается перекрытием доступа газа или окислителя в реакционную зону. Только комплексный подход к управлению всеми этими параметрами обеспечивает эффективное, устойчивое и безопасное протекание процесса горения метана. Мониторинг процесса горения Для оперативного контроля и управления процессом горения метана необходимо осуществлять непрерывный мониторинг его параметров с помощью различных технических средств. Важнейшим параметром является температура в зоне реакции. Ее измеряют с помощью термопар, термометров сопротивления, пирометров. Температура позволяет косвенно оценить скорость реакции. Также контролируют состав газовой смеси на входе в зону горения и продуктов на выходе с использованием газоанализаторов. Это дает информацию о полноте сгорания топлива.
Расход и давление газов измеряют расходомерами и манометрами.
Титов, Ф. Рабочая тетрадь по химии: 8-й кл. Ушакова, П. Беспалов, П.
Оржековский; под. Оржековский, Л. Мещерякова, М. Мещерякова, Л.
Постановка опытов и текст — к. Павел Беспалов. Получение метана Метан в лаборатории получают прокаливанием безводного ацетата натрия с натронной известью. Натронная известь представляет собой смесь гидроксида натрия с гидроксидом кальция.
Тщательно перемешаем натронную известь с ацетатом натрия и поместим в пробирку. Закроем пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Нагреем смесь. Техника безопасности. Соблюдать правила работы с горючими газами и нагревательными приборами. Не допускать попадания натронной извести на кожу. Горение метана и изучение его физических свойств Заполним метаном цилиндр. Метан представляет собой бесцветный газ, мало растворимый в воде.
Он легче воздуха, поэтому легко улетучивается из открытого цилиндра. При поджигании метан загорается. При сгорании метана образуются углекислый газ и водяные пары. Взрыв метана с кислородом Для полного сгорания метана на один объем метана нужно взять два объема кислорода см.
Метан парниковый газ
| Сжигание метана уравнение | Пример 1. Рассчитайте количество теплоты, выделяющейся в результате полного сгорания в кислороде метана объёмом 6,72 м3 (н. у.) в соответствии с термохимическим уравнением. |
| Сгорание метана уравнение | Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знание Сайт. |
| В результате полного сгорания метана получается...? - | При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан. |
Набор прочности бетона по суткам
- Метан - структура, способы получения, применение, реакции
- Краткая характеристика
- В результате полного сгорания метана образуются
- в результате полного сгорания метана образуются
Глава 8. Характеристики горения газов
- § 9. Химические свойства алканов
- в результате полного сгорания метана образуются, химия
- Реакция горения с участием кислорода
- 2 комментария
- Комментарии (4)
ГДЗ химия учебник 9 класс, Рудзитис, Фельдман. Ответы на задания
Газ метан в угольных пластах образовался одновременно с образованием угля, когда растительные остатки (например, те, что встречаются в болотах) медленно превратились в уголь после того, как были погребены и укрыты в течение длительного времени в результате. Химия 7 месяцев назад gordeydemarin. в результате полного сгорания метана образуются. Реакция горения метана в кислороде или воздухе.
Опыты по химии. Предельные углеводороды
В результате полного сгорания метана СН4 выделилось 56 л вугликислого газа (н.у.) Вычислите массу метана, сгорел! в результате полного сгорания метана образуются. Created by gordeydemarin. himiya-ru. Загрузить новый аватар Изменить пароль Изменить профиль. Полное имя Город / Населенный пункт Facebook Twitter Google+ Email.
Сжигание метана уравнение
При нитровании метана образуется преимущественно нитрометан. Реакции метана: галогенирование, реакция Коновалова (нитрование), каталитическое окисление, паровая конверсия метана, пиролиз метана (термическое разложение), сульфохлорирование, горение. 2. В результате полного сгорания метана образуются.