это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду1) Cs-As-Br2). 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. это возрастает в периодах (слева направо) и в группах (снизу вверх)Cs-As-Br Cs рас. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду.
Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян)
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O | 1) способность атома принимать электроны. |
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—... | 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г. |
| Готовимся к углубленному изучению химии : 3.6 Зависимость свойств элементов | ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. |
| Ответы на итоговую контрольную работу по теме «Неметаллы»(Габриелян) | ГЛАВА ПЯТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. §39. Периодическая система еева и строение атома. |
| Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2. | 4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. |
Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду:
| Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам | Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. |
| ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ?. Номер №3 | Химия 9 класс СРОЧНО! Наведіть по одному прикладу реакцій,у яких: окисником виступає1)атом Оксигену в складній. |
| Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду: | ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. |
| Способность отдавать электроны атомом элемента уменьшается в ряду: | Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. |
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и йода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? Решение: На внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов — два на s- и пять на р-орбиталях ns2np5. До полного завершения внешнего электронного слоя атомам галогенов не хватает одного электрона, поэтому атомы всех галогенов легко присоединяют по одному электрону, образуя однозарядные отрицательные ионы Г-. Валентность галогенов при этом равна единице, а степень окисления равна -1. Атомы фтора не содержат свободные d-орбитали, поэтому невозможен переход s- и р-электронов на d-орбитали. Отсюда фтор всегда в своих соединениях находится в степени окисления -1 и, при этом проявляет валентность равную единице. Остальные галогены имеют свободные d- орбитали, поэтому возможен переход одного s- и двух р-электронов на d-подуровни.
Степень окисления -1 характерна для всех галогенов, так как их атомы обладают в невозбуждённом состоянии одним неспаренным электроном, который может участвовать в образовании одной связи по ковалентному механизму. Исключением является фтор, так как он самый электроотрицательный элемент. За исключением некоторых оксидов ClO2, Cl2O6 галогены кроме фтора -1 , проявляют нечётные степени окисления в своих соединениях. Сравнительная характеристика атомов галогенов Задача 809. Дать сравнительную характеристику атомов галогенов, указав: а характер изменения первых потенциалов ионизации; 6 характер энергии сродства к электрону.
Для элементов главных подгрупп формулы водородных соединений общие. Элементы I—III групп образуют твердые вещества — гидриды, так как степень окисления водорода -1. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. Происходит своеобразное их «сжатие».
От лития к неону заряд ядра постепенно увели-чивается от 3 до 10 , что обуславливает возрастание сил притяжения электронов к ядру, размеры атомов уменьшаются. Поэтому в начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов. В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают, т. С точки зрения теории строения атомов принадлежность элементов к металлам или неметаллам определяется способностью их атомов отдавать или присоединять электроны. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Радиусы атомов Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам Д. Менделеев в 1869 г. Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образованных ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы.
В соответствии с современными представлениями о строении атома, основой классификации химических элементов являются заряды их атомных ядер, и современная формулировка периодического закона такова: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер. Периодичность в изменении свойств элементов объясняется периодической повторяемостью в строении внешних энергетических уровней их атомов. Именно число энергетических уровней, общее число расположенных на них электронов и число электронов на внешнем уровне отражают принятую в периодической системе символику. Периодическая система химических элементов a Закономерности, связанные с металлическими и неметаллическими свойствами элементов. В обратном направлении — возрастают неметаллические. Это объясняется тем, что правее находятся элементы, электронные оболочки которых ближе к октету. Элементы в правой части периода менее склонны отдавать свои электроны для образования металлической связи и вообще в химических реакциях. Например, углерод — более выраженный неметалл, чем его сосед по периоду бор, а азот обладает еще более яркими неметаллическими свойствами, чем углерод. Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра.
Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.
Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом. Отвечает Кузнецова Александра. Способность атома принимать электроны- это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. В данном ряду способность атомов принимать электроны уменьшается по мере движения от левого к правому концу ряда.
Основные характеристики атомов химических элементов: заряд ядра; число электронов на внешнем уровне; радиус атома; высшая валентность в соединениях с кислородом; валентность в летучих водородных соединениях; способность отдавать электроны; способность принимать электроны. Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому. Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент. Другие свойства изменяются периодически.
ГДЗ Химия 9 класс Габриелян
- Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс на Сёзнайке.ру
- Периодический закон |
- Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
- Ответы : Пожалуйста помогите с тестом по химии на тему неметаллы
- Ответы : Пожалуйста помогите с тестом по химии на тему неметаллы
Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов. Атомы химических элементов, расположенных в одной главной подгруппе, имеют сходное строение внешнего электронного уровня и обладают рядом общих свойств. У элементов главных подгрупп валентными являются электроны внешнего электронного уровня, число которых равно номеру группы. Таким образом, с ростом заряда ядра происходит периодическое изменение строения электронных оболочек атомов, что вызывает периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений. В этом заключается физический смысл периодичности изменения свойств элементов. Важнейшими характеристиками химических элементов, которые изменяются периодически, являются: 1 радиус атома; 2 энергия ионизации; 3 электроотрицательность; 4 металлические свойства; 5 неметаллические свойства и др. Атомные радиусы элементов уменьшаются в периоде слева направо и увеличиваются в группе сверху вниз.
Электроотрицательность характеризует способность атомов химического элемента притягивать электроны от других атомов. При определении значений относительной электроотрицательности ЭО химических элементов по шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития.
Э02 и ЭН4.
Э2О5 и ЭН3. Э03 и Н2Э. Э2О7 и НЭ.
Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A. О2, Н2, Сu.
Могут образовывать аллотропные модификации аллотропия — способность химического элемента образовывать несколько простых веществ. Например, атом кислорода может быть в виде соединения кислорода О2 и озона О3. Имеют изотопы — разновидности атомов химического элемента, имеющие одинаковое количество протонов и электронов, но разное количество нейтронов, следовательно, и разную атомную массу. Как «вес» элемента может сказаться на его «работе»? Мы упомянули, что изотопы имеют различную массу. Оказывается, «вес» элемента напрямую влияет на его свойства и применение. Самыми известными являются изотопы водорода: водород масса равна 1 , дейтерий масса равна 2 и тритий масса равна 3. Более тяжелые изотопы используются в атомной энергетике, для осуществления термоядерного синтеза и для создания водородных бомб. Изотопы имеет и углерод: углерод-12, углерод-13 и углерод-14 цифра обозначает массу атома.
Если первые два стабильны и встречаются повсеместно, то последний за счет своей массы менее стабилен — он хочет быстрее сбросить с себя лишние нейтроны путем распада. Данное качество сыграло решающую роль в применении углерода-14. Ученые рассчитали «время жизни» изотопа, благодаря чему при анализе органических веществ по количеству найденного углерода-14 можно сделать вывод о возрасте найденного объекта. Данный метод был назван радиоуглеродным анализом, сейчас он находит широкое применение при датировке определении возраста ископаемых. За это открытие в 1960 году Уилларду Либби была присуждена Нобелевская премия по химии. Теперь, когда мы разобрались в понятии и общих свойствах химических элементов, давайте разберем подробнее, как именно зависят их свойства от местонахождения в Периодической системе. Закономерности изменения химических свойств элементов Для дальнейшей работы хорошо бы иметь под рукой таблицу Менделеева. Разберем закономерности изменения свойств элементов в зависимости от положения в таблице. Ориентир — франций Для начала изучим свойства элементов, которые увеличиваются справа налево и сверху вниз при движении по таблице то есть при движении к францию — Fr.
Можно провести воображаемую линию, которая начинается у атома бора и заканчивается у атома астата. Так вот, все элементы, которые попадут в левую область таблицы будут являться металлами , а элементы главных подгрупп, которые попадут в правую часть — неметаллами. Радиус атома При движении по периоду увеличивается число электронов на соответствующем валентном уровне — электроны начинают сильнее притягиваться к положительному ядру, тем самым «сжимая» размер радиуса. Поэтому радиус атома уменьшается слева направо при движении по периоду.
Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития.
В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное. Рассмотрим это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые периоды, двумя s-элементами — К и Са, в атомах которых на внешнем слое находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО.
Периодическое изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах. Валентные электроны — это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей. В атомах s- и p-элементов валентными являются, как правило, все электроны внешнего слоя. В атомах d-элементов валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны предвнешнего слоя. Число валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. это проявление кислотных свойств, а кислотные свойства уменьшаются в ряду F—Cl—Вr—I. ответ А. Неметалличность — это способность атомов элементов принимать электроны.
Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
отвечают эксперты раздела Химия. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. возрастает способность атомов принимать электроны. Способность атомов отдавать электроны при увеличении атомного радиуса усиливается, а способность принимать электроны ослабевает. Увеличение атомного радиуса ослабляет возможность атома удерживать электроны. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами.
Другие вопросы:
- Контрольные работы
- Химия. 8 класс
- Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
- Информация
Галогены. Задачи 808 - 811
- Задание 2. Закономерности в таблице Менделеева
- 6.82. Изменения свойств в таблице Менделеева
- Периодичность изменения свойств атомов — Студопедия
- Ответы и объяснения
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
Восстановительные свойства проявляет атом, отдающий электрон, а окислительные – атом, принимающий электрон. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—С Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С. Created by lekar1996. himiya-ru. ность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Свойство принимать электроны,ять окислительные свойства,характерны и необходимо найти ряд,в котором ослабевают неметаллические будет вариант А: F—О—N—С. Ответ дан Aminaalar. Способность атомов принимать электроны уменьшается в А.F-O-N-C.