Какие продукты образуются в результате неполного сгорания? Напишите уравнение неполной реакции сгорания метана. Получите ответы от экспертов на свой вопрос, Ответило 2 человека на вопрос: В результате полного сгорания метана образуются. Получите быстрый ответ на свой вопрос, уже ответило 2 человека: в результате полного сгорания метана образуются — Знание Сайт.
В результате полного сгорания метана образуются
Он определяется способом сжигания и конструкцией топки и горелки. Главный фактор при выборе коэффициента избытка воздуха — обеспечение наименьших потерь с дымовыми газами и химическим недожогом. Соответственно, увеличивается коэффициент полезного действия газоиспользующего оборудования. Но значительное уменьшение подачи воздуха грозит его недостатком, и, как следствие, химическим недожогом, иначе именуемым неполным сгоранием. Качество сжигания газового топлива можно оценить визуально: по цвету и форме пламени. При полном сгорании газа пламя горелки плиты состоит из коротких факелов голубовато-фиолетового цвета рис. При неполном сгорании пламя желтое коптящее с длинными факелами рис. В продуктах горения содержится значительное количество оксида углерода СО, а также несгоревший углерод в виде сажи. Если горит совсем плохо, в дымовых газах присутствуют водород и несгоревший метан. Оксид углерода — токсичный газ.
При использовании газовых плит, а также в случае нарушения тяги при работе оборудования с отводом продуктов сгорания на улицу он вызывает отравление. Сажа покрывает поверхности теплообмена, резко уменьшается передача тепла, а значит, и коэффициент полезного действия газоиспользующего оборудования.
В качестве нитрующего агента часто используется разбавленная азотная кислота. Впервые нитрование алканов было изучено в 1888—1893 годах М. Коноваловым в лаборатории профессора В. По образному выражению самого Коновалова, они осуществили оживление «химических мертвецов», заставив реагировать неактивные в химическом отношении парафины. Алканы нитруются разбавленной азотной кислотой при высоких температурах. Реакция идет по механизму свободнорадикального замещения, так же как и в случае галогенирования алканов. Начальной стадией является взаимодействие радикала NO2. Реакция Коновалова — нитрование жидких алканов начиная с С5H12.
В реакцию вступают практически все алканы, но скорость реакции и выход нитросоединений невелики. В промышленности широкое применение нашло парофазное нитрование. Реакция сопровождается крекингом от англ. Химические свойства алканов Дегидрирование алканов. Дегидрирование — процесс отщепления водорода. Реакция имеет большое практическое значение. В результате дегидрирования алканов образуются алкены. Например, продуктами дегидрирования н-бутана являются бутены: Реакция осуществляется при нагревании с использованием катализаторов на основе никеля, платины, палладия.
При этом тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Примеры термохимических расчётов Пример 1. Количество теплоты прямо пропорционально количеству вещества, вступившего в реакцию. Тепловой эффект реакции прямо пропорционален количеству вещества. Вопросы для самоконтроля Что означает понятие «тепловой эффект реакции»? Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций, известных Вам из повседневной жизни.
Наиболее опасными являются смеси метана с воздухом в каменноугольных шахтах, заводских котельных, квартирах. Для обеспечения безопасности работы в шахтах устанавливают автоматические приборы — анализаторы, сигнализирующие о появлении газа. Горение углеводородов, которые имеют значительную молекулярную массу. Парафин — это смесь твердых углеводородов. Если поместить в фарфоровую чашечку кусочек парафина, расплавить и поджечь его, то при горении образуется много копоти. Когда горят газообразные вещества, они хорошо смешиваются с воздухом и поэтому сгорают полностью. При горении расплавленного парафина кислорода не хватает для сгорания всего углерода и углерод выделяется в свободном виде. При сильном нагревании углеводороды разлагаются на простые вещества — углерод и водород. Эти реакции могут служить подтверждением молекулярной формулы вещества: при разложении метана образуется двойной, а при разложении этана — тройной объем водорода по сравнению с объемом исходного газа объем углерода как твердого вещества в расчет не принимается. Реакция с галогенами хлором. Если смесь метана с хлором в закрытом стеклянном цилиндре выставить на рассеянный солнечный свет при прямом солнечном освещении может произойти взрыв , то произойдет постепенное ослабление желто-зеленой окраски хлора при взаимодействии его с метаном. Химическая реакция заключается в разрыве одних связей и образовании новых. Атомы хлора имеют в наружном слое по одному неспаренному электрону, становятся свободными радикалами. Когда атом-радикал, который обладает высокой химической активностью, сталкивается с молекулой метана, его электрон начинает взаимодействовать с электронным облаком атома водорода. Между этими атомами устанавливается ковалентная связь и образуется молекула хлороводорода. Применение и получение предельных углеводородов Сферы применения предельных углеводородов: 1 метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве; 2 пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа; 3 жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах; 4 метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья; 5 реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука; 6 высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива; 7 метан — основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений. Наиболее распространенный способ получения водорода из метана — взаимодействие его с водяным паром. Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана. Особенности хлорметана: 1 это газ; 2 это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3 это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении. Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1 это жидкости; 2 используются как растворители; 3 применяются для тушения огня особенно когда нельзя использовать воду ; 4 тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха. Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения. Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.
В результате полного сгорания метана образуются
в результате полного сгорания метана образуются. Created by gordeydemarin. himiya-ru. Химия 7 месяцев назад gordeydemarin. в результате полного сгорания метана образуются. Реакция горения метана в кислороде или воздухе. В результате полного сгорания метана образуются. Ответ оставил Гость. Реакция горения метана в кислороде или воздухе. при сгорании метана образуется углекислый газ и вода, это справедливо при любой реакции горения органического вещества.
Сжигание метана уравнение
Метан используется в качестве топлива для печей , водонагревателей , автомобилей [23] [24] , турбин и др. Для хранения метана может использоваться активированный уголь. Как основной компонент природного газа метан используется для производства электроэнергии при сжигании его в газовых турбинах или парогенераторах. По сравнению с другими видами углеводородного топлива метан производит меньше углекислого газа на единицу выделенного тепла. Во многих городах метан подаётся в дома для отопления и приготовления пищи. Метан активно применяется в качестве топлива для транспортных средств. Многие страны используют метан в качестве топлива для автобусов, грузовиков и легковых автомобилей.
Метан имеет преимущества перед керосином в том, что он: оставляет меньше продуктов сгорания на внутренних частях ракетных двигателей [30] ; позволяет легче освободить полости двигателя от остатков топлива [32]. Это уменьшает сложность повторного использования ракет [30] [33]. Метан используется в качестве сырья в органическом синтезе , в том числе для производства метанола.
Об этом мы поговорим чуть позже, а пока сделаем основной упор на самом процессе пиролиза метана. В результате пиролиза образуется ацитилен, который здесь является скорее не конечной целью, а промежуточным продуктом, необходимым для дальнейшего производства продуктов органического синтеза. Поскольку пиролиз метана только для получения ацетилена экономически невыгоден, данная технология обычно применяется на заводах, осуществляющих его дальнейшую переработку в такие продукты как, например, синтетический каучук. Важным фактором, определяющим степень эффективности процесса пиролиза метана, является стойкость получаемых и исходных углеводородов при высокой температуре. Судить о термической стойкости углеводородов можно по изменению в зависимости от температуры свободной энергии их образования. Чем ниже при данной температуре будет свободная энергия, тем стабильнее углеводород. Исследования данной зависимости показали, что стабильность ацетилена увеличивается с повышением температуры у, в то время как у других углеводородов стабильность падает. Это означает, что они при соответствующих условиях способны превратиться в ацетилен. Во избежание разложения получившегося в процессе пиролиза метана ацетилена время пребывания пиролизных газов в реакционной зоне ни в коем случае не должно превышать сотой доли секунды. Продукты, полученные в результате реакции пиролиза метана, быстро охлаждаются до температуры 90—200 "С.
Атом водорода в метане замещается на нитрогруппу NO2. Реакции разложения метана дегидрирование, пиролиз При медленном и длительном нагревании до 1500оС метан разлагается до простых веществ: Если процесс нагревания метана проводить очень быстро примерно 0,01 с , то происходит межмолекулярное дегидрирование и образуется ацетилен: Пиролиз метана — промышленный способ получения ацетилена. Окисление метана Алканы — малополярные соединения, поэтому при обычных условиях они не окисляются даже сильными окислителями перманганат калия, хромат или дихромат калия и др. Полное окисление — горение Алканы горят с образованием углекислого газа и воды. Реакция горения алканов сопровождается выделением большого количества теплоты. Каталитическое окисление При каталитическом окислении метана кислородом возможно образование различных продуктов в зависимости от условий проведения процесса и катализатора. Возможно образование метанола, муравьиного альдегида или муравьиной кислоты: Важное значение в промышленности имеет паровая конверсия метана: окисление метана водяным паром при высокой температуре. Продукт реакции — так называемый «синтез-газ».
Можно сказать, что азот в реакции не участвует. При высоких температурах возможно образование высокотоксичных окислов азота NOх, но этого стараются не допускать, изменяя режимы горения газа и совершенствуя конструкцию горелок. Однако если подавать только теоретически необходимое количество воздуха, то добиться полного сгорания топлива невозможно: нельзя так идеально перемешать горючий газ с воздухом, чтобы к каждой его молекуле было подведено необходимое количество молекул кислорода. Для упрощенных прикидочных расчетов считается, что для полного сгорания 1 м3 природного газа необходимо не менее 10 м3 воздуха. Исключение составляют технологические процессы термообработки в защитной атмосфере. В частности, их применяют в металлургии для уменьшения образования окалины при нагреве стали. В реальных условиях на окисление горючего газа пойдет только теоретически необходимый объем воздуха, определяемый по стехиометрическим уравнениям. Избыточный воздух, и азот, и кислород войдут в состав дымовых газов. Коэффициент избытка воздуха — важнейший показатель, определяющий качество сжигания газа. Он определяется способом сжигания и конструкцией топки и горелки. Главный фактор при выборе коэффициента избытка воздуха — обеспечение наименьших потерь с дымовыми газами и химическим недожогом. Соответственно, увеличивается коэффициент полезного действия газоиспользующего оборудования.
Метан парниковый газ
Формула вещества Х в цепочке превращений сн4-х-с2н4 срочноооо. Составить молекулярное полное и сокращённое ионные уравнения между: AL Br3+ KOH. В результате полного сгорания метана получается? В результате полного сгорания метана получается? alt. Дано ответов: 2. метан+кислород= вода +диоксид углерода. получают 1 углекислый газ и воду. Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются — В результате полного сгорания метана получатся: 1. углекислый газ и водород 2. углерод и вода 3. углекислый газ и вода 4. угарный газ и вода. Метан образуется на небольших уровнях (при низком давлении) в результате анаэробного разложения органического вещества и переработки метана глубоко под поверхностью Земли.
В результате полного сгорания метана образуются
Ответ оставил Гость. Образуется углекислый газ). Получи ответ на свой вопрос: в результате полного сгорания метана образуются — Что образуется при реакции горения метана. 315 ответов - 5611 раз оказано помощи. метан+кислород= вода +диоксид углерода.
Расчеты по термохимическим уравнениям
Реакция горения метана в кислороде или воздухе. Рассмотрим реакцию горения метана в кислороде Из уравнения следует что для полного сгорания м метана. Таким образом, при полном сгорании метана образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). В составе дыма, образующегося на пожарах при горении органических веществ, кроме продуктов полного и неполного сгорания, содержатся продукты термоокислительного разложения горючих веществ.
Что образуется в результате полного сгорания метана? и почему?
В лаборатории для получения вещества применяются следующие методы: Реакция гидроксида натрия с ацетатом натрия. Взаимодействие карбида алюминия. Нагревание натристой извести с уксусной кислотой. Для этой реакции необходима безводная среда, а потому в ней применяется гидроксид натрия, который является наименее гигроскопичным. Применение метана Болотный газ самый термически устойчивый углеводород, а потому он широко применяется и в быту, и в промышленности. Хлорирование вещества даёт возможность получения метилхлорида, метиленхлорида, хлороформа, четырёххлористого углерода. Результатом его неполного сгорания является сажа, Если метан каталитически окисляется, то получается формальдегид. А его реакция с серой приводит к образованию сероуглерода. К важным методам получения ацетилена из простейшего углеводорода относятся: термоокислительный крекинг, электрокрекинг. Газ также применяется для производства синильной кислоты. Кроме того, он даёт водород, необходимый для выработки водяного газа, который, в свою очередь, применяется для создания углеводородов, альдегидов и тому подобного.
Физиологическое действие метан не оказывает и не ядовит из-за малой растворимости метана в воде и плазме крови и присущей парафинам химической инертности. Погибнуть человеку в воздухе с высокой концентрацией метана можно только от недостатка кислорода в воздухе. Более высокие концентрации метана в воздухе вызывают у человека кислородное голодание — головную боль, одышку, — симптомы, характерные для горной болезни. Так как метан легче воздуха, он не скапливается в проветриваемых подземных сооружениях. Поэтому случаи гибели людей от удушья при вдыхании смеси метана с воздухом весьма редки. Первая помощь при тяжёлом удушье: удаление пострадавшего из вредной атмосферы. При отсутствии дыхания немедленно до прихода врача искусственное дыхание изо рта в рот. При отсутствии пульса — непрямой массаж сердца.
Хроническое действие метана[ править править код ] У людей, работающих в шахтах или на производствах, где в воздухе присутствуют в незначительных количествах метан и другие газообразные парафиновые углеводороды, описаны заметные сдвиги со стороны вегетативной нервной системы положительный глазосердечный рефлекс , резко выраженная атропиновая проба, гипотония из-за очень слабого наркотического действия этих веществ, сходного с наркотическим действием диэтилового эфира. Биологическая роль[ править править код ] Показано, что эндогенный метан способен вырабатываться не только метаногенной микрофлорой кишечника , но и клетками эукариот , и что его образование значительно возрастает при экспериментальном вызывании клеточной гипоксии , например, при нарушении работы митохондрий при помощи отравления организма экспериментального животного азидом натрия , известным митохондриальным ядом.
Пламегасящая способность огнепреградителя зависит в основном от диаметра гасящих каналов и гораздо меньше — от их длины, а возможность проникновения пламени через гасящие каналы зависит в основном от свойств и состава горючей смеси и давления. Нормальная скорость распространения пламени является основной величиной, определяющей размер гасящих каналов и выбор типа огнепреградителя: чем она больше, тем меньшего размера канал требуется для гашения пламени. Также размеры гасящих каналов зависят от начального давления горючей смеси. Для оценки пламегасящей способности огнепреградителей применяется т. Таким образом, для расчета пламегасящей способности огнепреградителей необходимы следующие исходные данные: нормальные скорости распространения пламени горючих газовых смесей; фактический размер максимальных гасящих каналов данного огнепреградителя.
Рекомендуются следующие критические диаметры гасящего канала, мм: при сжигании газовоздушной смеси — 2,9 для метана и 2,2 для пропана и этана; при сжигании кислородных смесей в трубах при абсолютном давлении 0,1 МПа в условиях свободного расширения продуктов сгорания — 1,66 для метана и 0,39 для пропана и этана. Типы огнепреградителей: а — насадочный; б — кассетный; в — пластинчатый; г — сетчатый; д — металлокерамический Конструктивно огнепреградители делятся на четыре типа рис. По способу установки — на три типа: на трубах для выброса газов в атмосферу или на факел; на коммуникациях; перед газогорелочными устройствами. В корпусе насадочного огнепреградителя между решетками находится насадка с наполнителем стеклянные или фарфоровые шарики, гравий, корунд и другие гранулы из прочного материала. Кассетный огнепреградитель представляет собой корпус, в который вмонтирована огнепреграждающая кассета из гофрированной и плоской металлических лент, плотно свитых в рулон. В корпусе пластинчатого огнепреградителя — пакет из плоскопараллельных металлических пластин со строго определенным расстоянием между ними. У сетчатого огнепреградителя в корпусе размещен пакет из плотно сжатых металлических сеток.
Металлокерамический огнепреградитель представляет собой корпус, внутри которого установлена пористая металлокерамическая пластина в виде плоского диска или трубки. Чаще всего применяются сетчатые огнепреградители их начали устанавливать еще в начале XIX века в шахтерских лампах лампах Деви для предотвращения взрывов рудничного газа. Эти огнепреградители рекомендуются для защиты установок, в которых сжигается газовое топливо. Огнепреграждающий элемент состоит из нескольких слоев латунной сетки с размером ячеек 0,25 мм, зажатых между двумя перфорированными пластинами. Пакет сеток укреплен в съемной обойме. Корпус огнепреградителя изготовлен из чугунного или алюминиевого сплава и состоит из двух одинаковых частей, соединенных болтами с расположенной между ними съемной обоймой. Кроме рассмотренных сухих огнепреградителей, широко применяются жидкостные предохранительные затворы, предохраняющие газопроводы от попадания взрывной волны и пламени при газопламенной обработке металлов, а также трубопроводы и аппараты, заполненные газом, от проникновения в них кислорода и воздуха.
Жидкостные затворы должны: препятствовать распространению взрывной волны при обратных ударах и при воспламенении газов; предохранять газопровод от попадания в него кислорода и воздуха; обеспечивать минимальное гидравлическое сопротивление прохождению потока газа. Кроме того, жидкость из затвора не должна уноситься в виде капель в заметных количествах.
Тенденция пламени к проскоку зависит от вида газа, нормальной скорости распространения пламени, содержания первично го воздуха в газовоздушной смеси, размеров огневых каналов, температур смеси или стенок каналов. Влияние на проскок пламени оказывают также коэффициент теплопроводности материалов, из которых выполнены огневые каналы, их форма, глубина и качество изготовления, наличие заусениц, обломов краев и т. Приведенные в табл. На основании многочисленных экспериментов можно сделать следующий вывод: пределы устойчивой работы горелок ограничены скоростями отрыва и проскока пламени. Зависимость скорости газовоздушной смеси, при которой происходит отрыв и проскок пламени, от коэффициента избытка первичного воздуха I — отрыв пламени; II — проскок пламени; III — желтые края пламени; 1—3 диаметры огневых каналов горелок, мм: 1 — 25, 2 — 25, 3 — 32 На рис. Характер кривых свидетельствует о резком снижении устойчивости пламени по мере увеличения содержания в смеси первичного воздуха. Повышение устойчивости пламени происходит при снижении содержания первичного воздуха и достигает максимума при его уменьшении до нуля диффузионное горение. Однако такое сжигание углеводородных газов во многих случаях недопустимо, так как приводит к появлению желтых язычков пламени, характеризующих появление в нем сажистых частиц.
Распространенные стабилизаторы горения а — цилиндрический туннель с внезапным расширением сечения; б — то же, при закрученом потоке; в — конический туннель при закрученном потоке; г — стабилизатор в виде конического тела; д — то же, в виде круглого стержня; е — то же, в виде устойчивого кольцевого пламени 1 — огневой насадок горелки; 2 — туннель; 3 — боковое отверстие; 4 — кольцевой канал; 5 — кольцевое пламя; 6 — пламя основного потока газовоздушной смеси В практике для расширения диапазона устойчивости горения любых горючих газовоздушных смесей скорость потока принимается в несколько раз большей, чем скорость отрыва. Предотвращение отрыва пламени достигается применением стабилизаторов горения рис. Для стабилизации пламени инжекционных и других горелок, выдающих осесимметричные газовоздушные струи, применяются огнеупорные цилиндрические туннели с внезапным расширением их сечения. Действие такого туннеля основано на периферийной циркуляции части раскаленных продуктов горения, возникающей за счет создаваемого струей разрежения. При закрученном потоке на периферии туннеля возникает большее давление, чем в его центральной части. Это приводит к приосевой рециркуляции части раскаленных продуктов горения и поджиганию втекающей в туннель холодной газовоздушной смеси изнутри. Когда установка туннелей невозможна, для стабилизации пламени применяют тела плохо обтекаемой формы, размещаемые в потоке газовоздушной смеси на выходе ее из огневого канала горелки. Воспламенение смеси при этом происходит на периферии стабилизатора, за которым возникает частичная рециркуляция раскаленных газов, поджигающих горючую смесь изнутри. Стабилизирующее действие таких устройств ниже, чем туннелей. В инжекционных однои многофакельных горелках широко используются стабилизаторы горения в виде специальной огневой насадки.
Стабилизирующее действие этого устройства основано на предотвращении разбавления основного потока в корне факела избыточным воздухом, сужающим пределы его устойчивости, а также на подогреве и поджигании кольцевым пламенем основного потока по всей его периферии. Устойчивость кольцевого пламени при отрыве достигается за счет такого соотношения сечений огневого кольца и боковых отверстий, при котором скорость газовоздушной смеси в кольцевой полости не превышает нормальной скорости распространения пламени. Для предотвращения проскока пламени в смеситель горелки размеры боковых отверстий, формирующих кольцевое пламя, принимаются меньшими критических.
В результате полного сгорания метана получается…?
Особенности сгорания метана Метан может выделяться из пластов горных пород постоянно или кратковременно. Кратковременное появление представляет собой выброс из зоны скопления при возникновении трещин и разломов в пласте. Помимо выделения газа, происходит выброс угля и обломков горных пород. Для полного сгорания каждого 1 м3 газа в условиях топки понадобится около 2 м3 кислорода. Взаимодействие с окислителем допускается в условиях атмосферного воздуха. Процесс горения метана требует постоянного контроля поступления кислорода в топку. Для этого отбирают пробы продуктов горения на определение их состава в процентном соотношении. Определение степени сгорания газа При полном сгорании в отработанных газах содержится большое количество диоксида углерода и свободного углерода, при этом объем оксида углерода стремится к нулю.
Неполная реакция, наоборот, сопровождается выделением СО2 в большом объеме и нулевым количеством диоксида углерода. Для проверки степени сгорания природного газа проводят специальный тест. Фарфоровую чашку от тиля подносят к пламени.
Ушакова, П. Беспалов, П. Оржековский; под. Оржековский, Л. Мещерякова, М. Мещерякова, Л.
Рудзитис, Ф. Том 17.
Структура свободных пламен: а — ламинарное пламя; б — турбулентное пламя Диффузионное горение может быть переведено в кинетическое или промежуточное, если смешение будет опережать процессы горения. Для иллюстрации принципов сжигания на рис. Ламинарный факел возникает за счет взаимной молекулярной диффузии газа и воздуха. Внутри конусного ядра 1 — чистый газ, вытекающий из трубки при ламинарном режиме течения. В зоне 2 — смесь из газа и продуктов сгорания, в зоне 3 — смесь из продуктов сгорания и воздуха. Граница 4 представляет собой гладкий конусный фронт пламени, к которому снаружи диффундируют молекулы воздуха, а изнутри — молекулы газа.
Продукты сгорания частично диффундируют навстречу газу, интенсивно нагревая его в предпламенной зоне. Это приводит к пиролизу углеводородов и образованию сажистых частиц, придающих пламени яркую светимость. Интенсифицировать горение можно за счет турбулизации смешивающихся потоков. У турбулентного факела нет четкого конусного фронта горения, он «размыт» и раздроблен пульсациями на отдельные частицы. Структура пламени состоит из ядра чистого газа 1, зоны сравнительно медленного горения 2, размытой зоны наиболее интенсивного горения 3 с высоким содержанием продуктов сгорания и зоны горения 4 с преобладанием в ней воздуха. Четко выраженных границ между зонами нет, они непрерывно смещаются в зависимости от степени турбулизации потока. Особенностями турбулентного факела являются: протекание процесса горения почти по всему объему; повышение интенсивности горения; большая прозрачность пламени; меньшая его устойчивость по отношению к отрыву. Турбулентное сжигание газа широко используется в топках различных котлов и печей.
Для интенсификации процесса горения применяют как естественную за счет повышения скоростей , так и искусственную, турбулизацию потоков, например, закруткой воздушного потока и подачей в него под различными углами тонких струй газа. Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота. Наличие продуктов неполного сгорания в значительных концентрациях недопустимо, так как приводит к загрязнению атмосферы токсическими веществами и к снижению КПД установок, работающих на газовом топливе. Основные причины их большого содержания: сжигание газов с недостаточным количеством воздуха; плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения; чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения. Промежуточные продукты сгорания Рис. Содержание первичного воздуха, при котором предотвращается образование.
Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 метана требуется 9,52 м3 сухого воздуха. Продукты сгорания содержат 1 м3 диоксида углерода, 2 м3 паров воды и 7,52 м3 азота. Запишем реакцию горения пропана в воздухе:.
Таким образом, при нормальных условиях для сгорания 1 м3 пропана требуется 23,8 м3 сухого воздуха. Приведенные расчеты выполнены для стехиометрических уравнений и полученные соотношения воздуха и газа называются стехиометрическими. Например, для горения метана в воздухе стехиометрическое соотношение — 9,52. В реальных условиях воздуха может не хватать для полного сгорания газа или, напротив, воздух подается в избыточном количестве.
Что образуется в результате полного сгорания метана?И почему?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия. Трудности с домашними заданиями?
При этом не образуются продукты сгорания, либо их количество минимально. Особенности сгорания метана Метан может выделяться из пластов горных пород постоянно или кратковременно. Кратковременное появление представляет собой выброс из зоны скопления при возникновении трещин и разломов в пласте. Помимо выделения газа, происходит выброс угля и обломков горных пород. Для полного сгорания каждого 1 м3 газа в условиях топки понадобится около 2 м3 кислорода. Взаимодействие с окислителем допускается в условиях атмосферного воздуха. Процесс горения метана требует постоянного контроля поступления кислорода в топку.
Для этого отбирают пробы продуктов горения на определение их состава в процентном соотношении. Определение степени сгорания газа При полном сгорании в отработанных газах содержится большое количество диоксида углерода и свободного углерода, при этом объем оксида углерода стремится к нулю. Неполная реакция, наоборот, сопровождается выделением СО2 в большом объеме и нулевым количеством диоксида углерода. Для проверки степени сгорания природного газа проводят специальный тест.
Химические свойства алканов горение этана. Общая формула реакции горения алканов. Алканы горение хим свойство. Тепловой эффект реакции сгорания метана. Уравнение реакции горения угля.
Тепловой эффект реакции горения водорода. Реакция каталитического окисления алканов. Горение метана катализатор. Схема химической реакции горения. Формула реакции природного газа. Уравнения реакций получения природного газа. Применение природного газа формула. Химические свойства природного газа реакции. Химические уравнения горения алканов.
Общее уравнение полного горения алканов. Реакция горения углеводородов. Как посчитать тепловой эффект химической реакции. Вычислить тепловой эффект реакции формула. Как посчитать тепловой эффект. Как посчитать тепловой эффект реакции. Реакция горения алканов формула. Общая схема горения алканов. Уравнение реакции горения алканов.
Уравнение полного и неполного горения. Уравнение реакции неполного горения метана. Формула полного и неполного сгорания газа. Формула неполного сгорания газа. Химические реакции алканов. Химические свойства алканов реакции. Реакции присоединения в органической химии алканы. Термохимическое уравнение сгорания метана. Термохимическое уравнение горения метана.
Термохимическое уравнение реакции горения метана. Химические химические реакции алканов. Алканы химические свойства реакции. Основное химическое свойство алканов реакция. Горение этилена уравнение реакции. Реакция горения этилена. Химическая реакция горения этилена. Сгорание углекислого газа.
При таком соотношении влияние метана будет равно 23. Специалисты в области изучения парникового эффекта отмечают, что количество указанного газа в земной атмосфере значительно выросло за последние два столетия.
Объём метана в современной атмосфере в среднем составляет 1,8 части на миллион. Это количество в 200 раз меньше того же показателя углекислого газа. Необходимо отметить, что молекулы соединения рассеивают и удерживают теплоту, которую излучает нагретая солнцем планета, гораздо лучше, чем молекулы углекислого газа. И также необходимо отметить, что углеводород поглощает земное излучение в тех спектральных областях, которые свободно проходят через другие газовые соединения, создающие эффект парника. Но тем не менее такие газы планете необходимы. Без двуокиси углерода, водяных паров, метана и других составляющих атмосферы температура на поверхности Земли была бы значительно ниже средних 15 градусов тепла. Влияние на организм человека Человек может отравиться, надышавшись метаном при аварии на производстве или из-за неправильного обращения с приборами, работающими на этом газе. Возможна такая ситуация и при длительном нахождении на болоте, в шахте. Если концентрация вещества в воздухе составляет 20 и более процентов, то отравление может быть очень тяжёлым, вплоть до летального исхода.