В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду 1) Cs-As-Br2) Mg-Al-C3)F-Br-I4)S-Se-O
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F. | 4. Уменьшаются радиусы атомов. |
| ГДЗ Химия 9 класс Габриелян. §39. ? Номер 3 | Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1) Ca-As-Br; 2) Mg-Al-C; 3) F-Br-I; 4) S-Se-O. |
| Галогены. Задачи 808 - 811 | В периодах с увеличением заряда ядра атома элемента увеличивается количество электронов внешнего энергетического уровня, вследствие чего атомный радиус атома уменьшается, усиливается неметалличность — способность принимать электроны. |
Остались вопросы?
| Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A) F—О—N—С В) N—F—О—... | Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I. |
| Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс. | 3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается. |
Ответ на Номер №3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии 9 класс: Габриелян О.С.
Металличность — это способность атомов элемента отдавать электроны. Количественной характеристикой металличности элемента является энергия ионизации. Энергия ионизации атома — это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома элемента, то есть для превращения атомов в положительно заряженный ион: Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее металлические свойства элемента. Неметалличность — это способность атомов элемента присоединять электроны. Количественной характеристикой неметалличности элемента является сродство к электрону Еср. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому, то есть при превращении атомов в отрицательно заряженный ион: Чем больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее неметаллические свойства элемента. Универсальной характеристикой металличности и неметалличности элементов является электроотрицательность элемента ЭО. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.
Чем больше металличность, тем меньше ЭО. Чем больше неметалличность, тем больше ЭО. При определении значений относительной электроотрицательности различных элементов за единицу принята ЭО лития. В больших периодах с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более сложное.
На радиус частицы влияют в первую очередь число электронных слоев, а затем заряд ядра: чем больше число электронных слоев и меньше!
В перечисленных частицах число электронных слоев одинаковое три , а заряд ядра уменьшается в следующем порядке: Ca, K, Ar, S. В периодах слева направо энергия ионизации в целом возрастает. Это объясняется последовательным уменьшением радиуса атомов и увеличением заряда ядра. Оба фактора приводят к тому, что энергия связи электрона с ядром возрастает. В группах А с ростом атомного номера элемента E и, как правило, уменьшается, поскольку при этом растет радиус атома, а энергия связи электрона с ядром уменьшается. Особенно велика энергия ионизации атомов благородных газов, у которых внешние электронные слои завершены.
Энергия ионизации может служить мерой восстановительных свойств изолированного атома: чем она меньше, тем легче от атома оторвать электрон, тем сильнее у атома выражены восстановительные свойства. Иногда энергию ионизации считают мерой металлических свойств изолированного атома, понимая под ними способность атома отдавать электрон: чем меньше E и, тем сильнее у атома выражены металлические свойства.
Или сера — аморфное вещество, плавится при небольшой температуре. Максимум неметаллических свойств справа сверху — у фтора. Минимум неметаллических свойств слева снизу — у франция. Чем ближе вещество к Fr, тем с большей вероятностью оно блестит и выглядит, как типичный металл. Чем ближе к F — наоборот.
Окислительные и восстановительные свойства простых веществ Окислитель — тот, кто отбирает электроны. Восстановитель — тот, кто отдает электроны. Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор. Самый сильный восстановитель и слабый окислитель— франций. Электроотрицательность Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны. Самый электроотрицательный элемент — фтор. Он отнимает электроны у всех и в то же время не отдает свои электроны никому.
Радиус атома Чем больше у атома электронных уровней, тем он больше. Радиус увеличивается при движении по группе сверху вниз. Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус. Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо. Высшая степень окисления Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными.
Один электрон с s-подуровня переходит на p-подуровень, где есть свободная орбиталь. Атом С способен присоединять и отдавать электроны с образованием ковалентных связей.
Валентные возможности азота У азота на валентном энергетическом уровне находится 5электронов: 3 неспаренных и 2 спаренных. Исходя из этого, валентность азота может быть равна III. В возбужденное состоянии атом азота не может переходить. Однако азот может выступать в качестве донора при образовании ковалентных химических связей, обеспечивая своей электронной паре атом, имеющий свободную орбиталь. В этом случае валентность у азота будет равна IV, причем для азота, как элемента пятой группы, это максимальная валентность. Валентность V он проявлять не способен. Валентные возможности фосфора В отличие от азота, фосфор имеет свободные 3d-орбитали, на которые могут переходить электроны.
На внешнем энергетическом уровне находятся 3 неспаренных электрона. Атом фосфора способен переходить из основного состояния в возбужденное. Электроны с p-подуровня переходят на d-подуровень. В этом случае атом Р приобретает валентность, равную V. Таким образом, строение электронной оболочки атома увеличивает валентные возможности Р, по сравнению с азотом, от I до V. Валентные возможности кислорода На последнем энергетическом уровне у кислорода 2 неспаренных электрона. В соединениях чаще всего проявляет валентность II.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:A. F—C1—Вr—I. В. Вr—I—F—C1.Б. I—Вr—С1—F.
Примеры заданий А1 ЕГЭ по химии: 1 При увеличении порядкового номера элемента, неметаллические свойства в группе : Усиливаются не изменяются изменяются периодически Ответ: Неметаллические свойства в таблице Менделеева усиливаются слева на право в периодах, и снизу вверх в группах. Так, наибольшими не металлическими свойствами обладает фтор. Даже с кислородом он образует фториды а не оксиды как остальные элементы. Правильный ответ: 2 2 Восстановительные свойства металлов в главной подгруппе с увеличением порядкового номера: убывают усиливаются сначала возрастают, затем убывают Ответ: Восстановительные свойства металлов увеличиваются сверху вниз в группах, и слева на право в периодах.
Наиболее сильными свойствами обладает франций. Правильный ответ:3 1.
Энергия ионизации — это энергия, которая необходима для отрыва самого слабосвязанного электрона от атома. Энергия ионизации имеет минимальное значение для щелочных металлов, возрастает слева направо; уменьшается в группе сверху вниз. Неметаллические свойства характеризуется способностью атомов химического элемента присоединять электроны. Неметаллические свойства тем выше, чем больше значение электроотрицательности химического элемента. Неметаллические свойства связаны также с окислительной способностью атомов: чем сильнее выражены неметаллические свойства, тем выше окислительная активность. Радиус атома уменьшается в периоде слева направо и увеличивается в группе сверху. Чем больше радиус атома, тем слабее электроны внешнего уровня связаны с ядром, тем сильнее выражены неметаллические свойства элемента.
Наоборот, чем меньше радиус, тем сильнее электроны внешнего уровня связаны с ядром и тем слабее выражены металлические и сильнее неметаллические свойства элемента.
Ответы на вопросы дают живые люди.
Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Кузнецова Александра.
У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп. Из строения атомов и электронных оболочек вытекают следующие закономерности: Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней. Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме то есть электроном, способных к образованию химической связи. Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения! О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе? Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др.
Радиус атома Рассмотрим, как меняется атомный радиус. Вообще, атомный радиус — понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов. Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств. Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома. Орбитальный радиус — это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов. Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами.
Тест по химии по теме "Неметаллы". 9 класс
- Периодичность изменения свойств атомов — урок. Химия, 8 класс.
- Контрольные работы
- Подготовка к ЕГЭ по химии. Примеры и решение заданий А2.
- Репетитор-онлайн — подготовка к ЦТ
- Таблица электроотрицательности химических элементов с примерами ряда
- Ответ учителя по предмету Химия
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2е, 4е: А. Э02 и ЭН4. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду: В. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера: Б. Оксид серы IV не взаимодействует с веществом, формула которого: В.
Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число энергетических уровней. Периодический закон: «свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома». Закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам: Увеличивается: заряд, ЭО, окислительные свойства, неметаллические свойства Уменьшается: радиус, восстановительные свойства, металлические свойства Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо: заряд ядер атомов увеличивается; радиус атомов уменьшается, потому-что происходит сжатие. Ядру требуется больше энергии, чтобы удержать большое количество электронов, на внешнем уровне; электроотрицательность элементов увеличивается. Самый электроотрицательный эелемент — F ; количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 равно номеру группы ; высшая степень окисления увеличивается равна номеру группы ; число электронных слоев атомов постоянно, так как это число равно номеру периода; металлические свойства уменьшаются, так как к концу периода распалагаются неметаллы; неметаллические элементов увеличивается.
Э03 и Н2Э. Э2О7 и НЭ. Оксид серы VI не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы: A. О2, Н2, Сu. SO2, H2, N2O. Н2, О2, NH3.
Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы: Б. Ион SO4 2-можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А. Задания со свободным ответом 11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
Тема №2 «Закономерности изменения химических свойств элементов»
Поэтому радиус атома уменьшается. Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т. к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. Электроотрицательность элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны, которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле. В ряду химических элементов As-P-N 1. увеличивается число электронов в атоме 2. уменьшаются заряды ядер атомов 3. уменьшается способность атомов принимать электроны 4. Уменьшаются радиусы атомов 5. уменьшается число электронов во внешнем. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. 3. Способность принимать электроны уменьшается в ряду.
Остались вопросы?
способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами. 1. Эти ученики могут встать в ряд способами. 16 марта 2019 Лия Менделеева ответила: Что такое восстановительные свойства? Это способность атома отдавать электроны При движении по периоду слева направо восстановительные свойства умень.
Информация
А 2. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду. Согласно закону Кулона, притя-жение электронов ядром в пределах периода слева направо увеличивается, а, следовательно, уменьшается способность атомов элементов отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные (металлические) свойства. Подробный ответ из решебника (ГДЗ) на Вопрос 3, § 36 по учебнику О. С. Габриелян. Учебник по химии 9 класса. 2-е издание, Дрофа, 2014г. В результате, по мере уменьшения размера атома уменьшается и притяжение между ядром и самыми удаленными электронами.
Решение на Вопрос 3, Параграф 36 из ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян О.С.
Найдите правильный ответ на вопрос«Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: A. F-C1-Вr-I. способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду: 1)F,O,N 2)Si,P,S 3)Ge,Si,C 4)I,Br. Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны.